Lewis-elmélet, a savakkal és bázisokkal kapcsolatos általánosítás, amelyet 1923-ban vezettek be Gilbert N. Lewis amerikai vegyész, és amelyben egy savnak olyan vegyületet kell tekinteni, amely kémiai reakcióban képes egy másik molekula meg nem osztott elektronpárához kapcsolódni. A rendelkezésre álló elektronpárral rendelkező molekulát bázisnak nevezzük. A sav és egy bázis közötti reakció (semlegesítés) addíciós vegyület képződését eredményezi, amelyben a kémiai kötést alkotó elektronpár csak egy reagensből származik. A savak Lewis-meghatározásába beletartoznak a fémionok; bizonyos nemfém elemek, például kén, foszfor és nitrogén oxidjai; hidrogénionok vagy protonok adományozására képes anyagok; és bizonyos szilárd vegyületek, például alumínium-klorid, bór-trifluorid, kovasav és alumínium-oxid.
kémiai reakció: a Lewis-elmélet
A még szélesebb sav- és báziselméletet Gilbert Newton Lewis amerikai fizikus kémikus javasolta. A Lewis-elmélet,
A gyakorlatban azokat az anyagokat, amelyeket a Lewis meghatározása szerint savaknak tekintünk, és amelyek nem tartoznak a hidrogénionokhoz és protonokhoz, kifejezetten Lewis savaknak nevezik. A Lewis-bázisok magukban foglalják az ammóniát és annak szerves származékait, az alkálifém- és alkáliföldfémek oxidjait, valamint a legtöbb atomot és molekulát negatív elektromos töltéssel (anionokkal).
