Átmeneti állapot elmélet kémia

Átmeneti állapot elmélet, más néven aktivált komplex elmélet vagy abszolút reakciósebesség elmélete, a kémiai reakciók és más folyamatok kezelése, amelyek úgy tekintik, hogy az alkotó atomok és molekulák relatív pozícióinak és potenciális energiájának folyamatos változása következik be. Az atomok vagy molekulák kezdeti és végső elrendezése közötti reakció útján van egy közbenső konfiguráció, ahol a potenciális energia maximális értéke. Az ennek a maximálisnak megfelelő konfigurációt aktivált komplexnek nevezzük, és állapotát átmeneti állapotnak nevezzük. Az átmenet energiája és a kiindulási állapot közötti különbség szorosan kapcsolódik a reakció kísérleti aktiválási energiájához; azt a minimális energiát képviseli, amelyet egy reagáló vagy áramló rendszernek meg kell szereznie a transzformáció végrehajtásához. Az átmeneti állapot elméletében az aktivált komplexet úgy tekintik, hogy az atomokkal vagy molekulákkal egyensúlyi állapotban alakul ki, és ezért statisztikai és termodinamikai tulajdonságai meghatározhatók. A végső állapot elérésének sebességét a képződött aktivált komplexek száma és a végállapotba jutás frekvenciája határozza meg. Ezeket a mennyiségeket statisztikai-mechanikai alapelvekkel lehet kiszámítani az egyszerű rendszereknél. Ilyen módon a kémiai vagy fizikai folyamat sebességi állandója kifejezhető atomi és molekuláris méretekben, atomtömegben és interatomikus vagy intermolekuláris erőkben. Az átmeneti állapot elmélete termodinamikai szempontból is megfogalmazható. (Lásd a kémiai kinetikát.)

kémiai kinetika: Átmeneti állapot elmélet

A potenciális energia felületének gondolata a Jacobus Henricus van 't Hoff holland fizikus és a svéd fizikus ötletéből fakadott.