Tulajdonságok összehasonlítása
A periódusos rendszer 16. csoportjába tartozó elemeket olyan elektronkonfigurációk jellemzik, amelyekben hat elektron elfoglalja a legkülső héjat. Az ilyen elektronikus szerkezetű atom hajlamos egy nyolc elektronból álló héj kialakítására, még további kettő hozzáadásával, kettős negatív töltéssel rendelkező ion előállításakor. Ez a nem fémes elemekre jellemző negatív töltésű ionok képződésének hajlama kvantitatív módon kifejezve az elektronegativitás (feltételezve a részleges negatív töltés feltételezését, ha kovalens kombinációban van jelen) és az elektron affinitás (a semleges atom képessége elektron felvételére), negatív ion képződik). Mindkét tulajdonság intenzitása csökken, amikor az elemek növekednek az atomszámban és a tömegben, a periodikus táblázat 16. oszlopában lefelé haladva. Az oxigénnek, a fluor kivételével, a legnagyobb elektronegativitása és elektron affinitása bármely elemnél; ezeknek a tulajdonságoknak az értéke hirtelen csökken a csoport többi tagja esetében annyira, hogy a tellúr és a polónium túlnyomórészt fémes jellegűnek tekinthető, és inkább elektronokat veszítenek, mint elvesztenek elektronokat a vegyületképződés során.
Mint a táblázat minden csoportjában, a legkisebb elemnek - a legkisebb atomszámnak - extrém vagy eltúlzott tulajdonságokkal rendelkezik. Az oxigénnek atomjának kis mérete, az alatta lévő héjában levő kis elektronszám és az atom sugarainak nagy számú protonja miatt a magban egyedülálló tulajdonságokkal rendelkezik, mint a kén és a fennmaradó kalkogének tulajdonságai. Ezek az elemek ésszerűen kiszámítható és időszakos módon viselkednek.
Bár még a polónium is mutat oxidációs állapotot –2, amikor néhány MPo típusú bináris vegyületet képez (amelyben M jelentése fém), a nehezebb kalkogének nem képezik könnyen a negatív állapotot, pozitív állapotok, például +2 és +4 előnyben részesítésével. Az oxigén kivételével a csoport összes eleme pozitív oxidációs állapotokat vehet fel, amelyekben a páros értékek dominálnak, de a legmagasabb érték (+6) nem túl stabil a legnehezebb tagok számára. Amikor ezt az állapotot elérjük, akkor erőteljes hajtóereje van annak, hogy az atom visszatérjen egy alacsonyabb állapotba, gyakran az elemi formába. Ez a tendencia a Se (VI) -ot és a Te (VI) -tartalmú vegyületeket erősebb oxidálószerekké teszi, mint az S (VI) vegyületek. Ezzel szemben a szulfidok, szelenidek és telluridok, amelyek oxidációs állapota −2, erősen redukáló szerek, amelyek könnyen oxidálódnak a szabad elemekké.
Sem a kén, sem a szelén, és minden bizonnyal nem az oxigén, nem alkot tisztán ionos kötéseket egy nemfémes atommal. A tellúr és a polónium néhány vegyületet alkot, amelyek kissé ionosak; tellúr (IV) -szulfát, Te (SO 4) 2, és polónium (II) -szulfát, Poso 4, példák.
A 16. csoport elemeinek egy másik, a periódusos táblázat oszlopában mutatott tendenciákkal párhuzamos jellemzője az X (OH) n összetételű molekulák növekvő stabilitása, amikor az X központi atom mérete növekszik. Nincs olyan HO ― O ― OH vegyület, amelyben a központi oxigénatom pozitív oxidációs állapotú lenne, azzal a feltétellel, hogy ellenáll. Az analóg kénvegyület, a HO ― S ― OH, bár tiszta állapotban nem ismert, van néhány stabil származéka fémsók, a szulfoxilátok formájában. További erősen hidroxilált kénvegyületek, S (OH) 4 és S (OH) 6, szintén nem léteznek, nem a kén pozitív oxidációs állapotnak való ellenállása miatt, hanem az S (IV) és S magas töltöttsűrűsége miatt. A (VI) állapota (a pozitív töltések nagy száma az atom kis átmérőjéhez viszonyítva), amely taszítja az elektropozitív hidrogénatomokat, és a zsugorodás, amely hat oxigénatom kénhez történő kovalens kötésén alapul, elősegítve a vízvesztést:
Ahogy a kalkogénatom mérete növekszik, a hidroxilezett vegyületek stabilitása növekszik: az ortotelonsav, Te (OH) 6 vegyület létezhet.
