Oxisav, bármilyen oxigént tartalmazó sav. A legtöbb kovalens nemfém-oxid vízzel reagál, és savas oxidokat képez; vagyis vízzel reagálnak, és olyan oxidsavakat képeznek, amelyek hidróniumionokat (H 3 O +) eredményeznek oldatban. Van néhány kivétel, például szén-monoxid, CO, dinitrogén-oxid, N 2 O és salétrom-oxid, NO.
Az oxidsav erősségét az határozza meg, hogy a víz milyen mértékben disszociálódik (azaz képessége H + -ionok képződésére). Általában az oxidsavak relatív szilárdsága megbecsülhető a központi nemfémes atom elektronegativitása és oxidációs száma alapján. A savszilárdság növekszik, amikor a központi atom elektronegativitása növekszik. Például, mivel a elektronegativitási klórt (Cl) nagyobb, mint a kén (S), amely viszont nagyobb, mint a foszfor (P), akkor előre jelezhető, hogy a perklórsav, HClO 4, egy erősebb sav, mint kénsav, H 2 SO 4, ami kell egy erősebb sav, mint a foszforsav, H 3 PO 4. Egy adott nemfémes központi atom esetében a savszilárdság növekszik, amikor a központi atom oxidációs száma növekszik. Például a salétromsav, a HNO 3, amelyben a nitrogén (N) atom oxidációs száma +5, erősebb sav, mint a salétromsav, a HNO 2, ahol a nitrogén oxidációs állapota +3. Ugyanilyen módon, a kénsav, H 2 SO 4, kénnel annak +6 oxidációs állapotban, egy erősebb sav, mint kénessav, H 2 SO 3, ahol +4 oxidációs számú kén létezik.
Egy oxi-sav sója olyan vegyület, amely akkor képződik, amikor a sav reagál egy bázissal: sav + bázis → só + víz. Az ilyen típusú reakciót semlegesítésnek nevezzük, mivel az oldat semleges lesz.
