Oxidációs szám, más néven Oxidációs állapot: az elektronok teljes száma, amelyet egy atom megszerez vagy veszít annak érdekében, hogy kémiai kötés jöjjön létre egy másik atommal.
Minden atomnak, amely részt vesz egy oxidációs-redukciós reakcióban (qv), egy oxidációs számot kapnak, amely tükrözi annak képességét, hogy elektronokat gyűjtsön, adományozzon vagy megosszon. Például a Fe 3+ vasion ion oxidációs száma +3, mivel három elektronot képezhet kémiai kötés létrehozására, míg az O 2 oxigénion oxidációs száma −2, mivel két elektronot adományozhat. Elektronikusan semleges anyagban az oxidációs számok összege nulla; Például hematitban (Fe 2 O 3) a két vas atom oxidációs száma (összesen +6) kiegyenlíti a három oxigén atom oxidációs számát (−6).
Egyes elemek ugyanolyan oxidációs számot vesznek fel a különféle vegyületekben; Például a fluor oxidációs száma −1 minden vegyületében. Mások, nevezetesen a nemfémek és az átmeneti elemek, különféle oxidációs számot feltételezhetnek; például a nitrogén tetszőleges oxidációs számot mutathat –3 (mint ammóniában, NH 3) és +5 (mint a salétromsav, HNO 3) között.
A szervetlen kémia nómenklatúrájában egy elemnek az oxidációs számát, amely egynél több oxidációs állapotban is létezhet, az elem neve után zárójelben római számmal jelöljük, pl. Vas (II) klorid (FeCl 2) és vas (III) -klorid (FeCI 3).
