Nehéz víz (D 2 O), más néven deutérium-oxid, deutériumból álló víz, a hidrogén izotópja, amelynek tömege kétszerese a rendes hidrogénnek, és az oxigén. (Közönséges víz van egy készítményt H 2 O.) Így, nehézvíz molekulatömege körülbelül 20 (összege kétszerese atomsúlya deutérium, amely 2, plusz a atomsúlya oxigén, amely 16), míg a normál víz molekulatömege körülbelül 18 (a normál hidrogén atomtömegének kétszerese, amely 1, plusz oxigén, amely 16).
A legtöbb természetes forrásból nyert rendes víz minden 6760 rendes hidrogénatomonként körülbelül egy deutérium atomot tartalmaz. és így a maradék víz dúsítótartalommal dúsul. Folytatva több száz liter víz elektrolízisét, amíg csak néhány milliliter marad, gyakorlatilag tiszta deutérium-oxidot kap. Ez a művelet, 1943-ig az egyetlen nagyléptékű módszer, feleslegessé vált kevésbé költséges eljárásokkal, például frakcionált desztillációval (D 2 O válik koncentrálódik a folyékony maradékot, mert kevésbé illékony, mint H 2 O). Az előállított nehéz vizet neutronok moderátoraként használják atomerőművekben. A laboratóriumban a nehézvizet izotópos nyomjelzőként alkalmazzák a kémiai és biokémiai folyamatok vizsgálatában.
