Elektrolízis, az a folyamat, amelynek során az elektromos áramot egy anyagon vezetik át kémiai változás előidézése céljából. A kémiai változás az, amikor az anyag elveszíti vagy elnyeri az elektronot (oxidáció vagy redukció). Az eljárást elektrolitikus cellában hajtják végre, egy olyan berendezésen, amely pozitív és negatív elektródoktól elválasztva van, és pozitív és negatív töltésű ionokat tartalmazó oldatba meríti. A transzformálandó anyag képezheti az elektródot, képezheti az oldatot, vagy feloldható az oldatban. Az elektromos áram (azaz elektronok) belép a negatív töltésű elektródon (katód); az oldat komponensei ehhez az elektródhoz vezetnek, egyesülnek az elektronokkal és transzformálódnak (redukálódnak). A termékek semleges elemek vagy új molekulák lehetnek. Az oldat alkotóelemei eljutnak a másik elektródhoz (anódhoz), feladják elektronjaikat, és semleges elemekké vagy új molekulákká alakulnak át (oxidálódnak). Ha az átalakítandó anyag az elektród, akkor a reakció gyakran az, amelyben az elektród feloldódik elektronok leadásával.
vegyipar: Elektrolitikus folyamat
Később, a 19. században az elektromos áramtermelés fejlődése lehetővé tette az elektrokémiai ipart. Ez nem egyértelműen meghatározható
Az elektrolízist széles körben használják a kohászati folyamatokban, például fémek ércbõl vagy vegyületekbõl való extrahálásában (elektromos nyerés) vagy tisztításában (elektromos finomítás), valamint fémek oldatból való lerakódásában (galvanizálás). Fémes nátriumot és klórgázt az olvadt nátrium-klorid elektrolízisével állítanak elő; vizes nátrium-klorid-oldat elektrolízise révén nátrium-hidroxidot és klórgázt kapunk. A hidrogént és az oxigént a víz elektrolízise útján állítják elő.
