Boyle-törvény, amelyet Mariotte-törvénynek is neveznek, egy kapcsolat egy gáz összenyomásával és expanziójával állandó hőmérsékleten. Ez az empirikus kapcsolat, amelyet Robert Boyle fizikus 1662-ben fogalmazott meg, kijelenti, hogy egy adott gázmennyiség (p) nyomása fordítottan változik annak térfogatával (v) állandó hőmérsékleten; azaz egyenlet formájában pv = k, állandó. A kapcsolatot Edme Mariotte francia fizikus (1676) fedezte fel.
A törvény a gázok kinetikai elméletéből származtatható, amelyek feltételezik a tökéletes (ideális) gázt (lásd a tökéletes gázt). A valódi gázok elég alacsony nyomáson betartják a Boyle-törvényt, bár a termék pv általában kissé csökken a magasabb nyomásoknál, ahol a gáz elkezdi az ideális viselkedéstől való eltérést.
