Salétromsav (HNO 3), színtelen, füstölgő és erősen maró hatású folyadék (fagyáspont –42 ° C [–44 ° F], forráspont 83 ° C [181 ° F]), amely közönséges laboratóriumi reagens és fontos ipari vegyi anyag műtrágyák és robbanóanyagok gyártásához. Mérgező és súlyos égési sérüléseket okozhat.
oxidsav: salétromsav és nitrátsók
A salétromsavat, a HNO3-ot a 8. század alkimistái „aqua fortis” (erős víz) néven ismerték. Megalakul
A salétromsav elkészítése és felhasználása a korai alkimisták számára ismert volt. A német kémikusnak, Johann Rudolf Glaubernek (1648) tulajdonított, évek óta alkalmazott általános laboratóriumi eljárás kálium-nitrát melegítését jelentette tömény kénsavval. 1776-ban Antoine-Laurent Lavoisier kimutatta, hogy oxigént tartalmaz, és 1816-ban Joseph-Louis Gay-Lussac és Claude-Louis Berthollet megállapította kémiai összetételét.
A salétromsav előállításának fő módszere az ammónia katalitikus oxidálása. A német kémikus, Wilhelm Ostwald által 1901-ben kifejlesztett módszer szerint az ammóniagázt egymás után levegőn vagy oxigénnel nitrogén-oxiddá és nitrogén-dioxiddá oxidálják platina gézkatalizátor jelenlétében. A nitrogén-dioxid felszívódik a vízben salétromsavvá. A kapott sav-víz oldatot (körülbelül 50–70 tömegszázalék sav) kénsavval végzett desztillációval dehidratálhatjuk.
A salétromsav bomlik vízre, nitrogén-dioxiddá és oxigénné, barnás-sárga oldatot képezve. Ez egy erős sav, hidrónium (H 3 O +) és nitrát (NO 3 -) ionokké teljesen ionizálódik vizes oldatban, és egy erőteljes oxidálószer (amely elektron akceptorként működik az oxidációs-redukciós reakciókban). A salétromsav számos fontos reakciója között szerepel: ammóniával semlegesítés ammónium-nitráttá, amely a műtrágyák fő alkotóeleme; a glicerin és a toluol nitrálása, robbanóanyagként nitroglicerint és trinitrotoluolt (TNT) képezve; nitrocellulóz előállítása; és a fémek oxidációja a megfelelő oxidokká vagy nitrátokká.
