Neon (Ne), kémiai elem, a periódusos rendszer 18. csoportjához tartozó inert gáz (nemesgázok), elektromos táblákban és fénycsövekben használva. Színtelen, szagtalan, íztelen és a levegőnél könnyebb neongáz kis mennyiségben fordul elő a Föld légkörében, és csapdába esik a földkéreg szikláiban. Bár neon körülbelül 3 1 / 2 -szer olyan bőséges, mint a hélium a légkörben, száraz levegő tartalmaz csak 0,0018 százalék neon térfogat. Ez az elem sokkal gazdagabb a kozmoszban, mint a Földön. Neon elfolyósodik -246,048 ° C (-411 ° F), és megfagy hőmérsékleten csak 2 1 / 2° alacsonyabb. Alacsony nyomás alatt fényes narancssárga-vörös fényt bocsát ki, ha elektromos áram halad át rajta. Ezt a tulajdonságot használják neonjelekben (amelyek az 1920-as években váltak ismertté), néhány fényforrás és gáz halmazállapotú lámpában, valamint a nagyfeszültségű teszterekben. A neon név a neos, az új új görög szóból származik.
nemesgáz
Hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) és oganesson (Og). A nemesgázok színtelen, szagtalan,
A neont (1898) Sir William Ramsay és Morris W. Travers brit kémikusok fedezték fel (1898) a levegőből nyert cseppfolyósított nyers argon leginkább illékony frakciójának alkotóelemeként. Az elektromos stimulációval egyedülálló fénye azonnal felismerte új elemként. Az egyetlen kereskedelmi forrása a légkör, amelyben 18 térfogatszázalék van. Mivel forráspontja –246 ° C (–411 ° F), a neon a héliummal és a hidrogénnel együtt marad a levegő kis részében, amely ellenáll a cseppfolyósodásnak, amikor lehűtjük –195,8 ° C-ra (–320,4 ° F, a forráspont). folyékony nitrogén). A neont ebből a hideg, gáznemű keverékből izolálják úgy, hogy érintkezésbe kerülnek aktív szénnel, amely a neont és a hidrogént adszorbeálja; a hidrogén eltávolításához elegendő mennyiségű oxigént adunk hozzá, hogy az egészet vízré alakítsák, amely az esetleges oxigénfelesleggel együtt lehűtve kondenzál. 88 000 font folyékony levegő feldolgozásával egy font neon képződik.
A neon stabil kémiai vegyületeit nem figyelték meg. Az elem molekula egyetlen atomból áll. A természetes neon három stabil izotóp keveréke: neon-20 (90,92%); neon-21 (0,26 százalék); és neon-22 (8,82%). A neon volt az első elem, amelyről kimutatták, hogy egynél több stabil izotópot tartalmaz. 1913-ban a tömegspektrometria technikájának alkalmazása felfedte a neon-20 és a neon-22 létezését. A harmadik stabil izotópot, a neon-21-et később detektáltuk. Tizenkét neon radioaktív izotópot is azonosítottak.
Az elem tulajdonságai
| atomszám | 10 |
|---|---|
| atomtömeg | 20,183 |
| olvadáspont | –248,67 ° C (–415,5 ° F) |
| forráspont | –246,048 ° C (–411 ° F) |
| sűrűség (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oxidációs állapot | 0 |
| elektron konfiguráció. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
